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    使用次數:262
    更新時間:2023-07-05
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    1.

    3- 氧代異紫杉二酮是從臺灣杉中提取的具有抗痛活性的天然產物。最近科學家完成了該物質的全合成,其關鍵中間體 (F) 的合成路線如下:

    已知:

    回答下列問題:

    (1)A 的含氧官能團有醛基和 。

    (2)B 的結構簡式為 。

    (3)Ⅳ 的反應類型為 ;由 D 轉化為 E 不能使用 的原因是 。

    (4) 反應 的化學方程式為 。

    (5) 化合物 Y A 的同分異構體,同時滿足下述條件:

    ①Y 的核磁共振氫譜有 4 組峰,峰而積之比為 。

    ②Y 在稀硫酸條件下水解,其產物之一 ( 分子式為 ) 溶液顯紫色。則 Y 的結構簡式為 。

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    題型:推斷題
    知識點:有機物的合成與推斷
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    【答案】

    (1) 醚鍵 ( 或醚基 )

    (2)

    (3) 取代反應 會與碳碳雙鍵發生加成反應 ( 會使醚鍵水解 )

    (4)

    (5)

    【分析】有機合成可從正向和逆向共同進行推斷,根據已知信息由 C 可推出 B ,根據 C D 的結構變化可知此步酯基發生水解反應,根據 D E 的結構可知此步 Br 取代了羥基,根據 E F 的結構可知脫去 LiBr ,為取代反應,據此進行推斷。

    【詳解】( 1 A 的含氧官能團有醛基和醚鍵。

    2 )根據分析可知, B 的結構簡式為 。

    3 )反應 Br 取代了羥基,為取代反應,此反應不用 HBr 的原因為 會與碳碳雙鍵發生加成反應 ( 會使醚鍵水解 ) 。

    4 )反應 的化學方程式為 。

    5 )產物之一 ( 分子式為 ) 溶液顯紫色,說明含有酚羥基,酚羥基是通過酯基水解得來的,又因為核磁共振氫譜有 4 組峰,峰而積之比為 ,說明 Y 有兩個甲基,綜合可知 Y 的結構簡式為 。

    =
    難度:
    使用次數:234
    更新時間:2023-07-05
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    2.

    某非線性光學晶體由鉀元素 (K) 和原子序數依次增大的 X 、 Y 、 Z 、 W 四種短周期元素組成。 X Y 、 Z W 均為同周期相鄰元素, X 的核外電子總數為最外層電子數的 2 倍, Z 為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是

    A .簡單氫化物沸點: B 分子的空間構型為三角錐形

    C .原子半徑: D .最高價氧化物對應水化物的堿性:

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    題型:選擇題
    知識點:元素周期律
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    【答案】

    A

    【分析】 X 的核外電子總數為最外層電子數的 2 倍, X Be ; Z 為地殼中含量最多的元素, Z O , X Y 、 Z W 均為同周期相鄰元素, Y B , W F ,據此解答。

    【詳解】 A 常溫下為液態, HF 常溫下為氣體,沸點 ,故 A 正確;

    B BF 3 ,中心 B 原子有 3 對價電子且沒有孤電子對,空間構型為平面三角形,故 B 錯誤;

    C .四種元素為同周期元素,隨核電荷數增大原子半徑減小,原子半徑: Be>B>O>F ,故 C 錯誤;

    D Be 最高價氧化物水化物為 Be(OH) 2 ,溶液顯兩性, B 最高價氧化物的水化物為 H 3 BO 3 ,溶液顯酸性,故 D 錯誤;

    故選: A 。

    =
    難度:
    使用次數:268
    更新時間:2023-07-05
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    3.

    鋰輝石是鋰的重要來源,其焙燒后的酸性浸出液中含有 雜質離子,可在 0~14 范圍內調節 對其凈化 ( 即相關離子濃度 ) 。 時, 關系見下圖 ( 堿性過強時 會部分溶解 ) 。下列說法正確的是

    A 可被凈化的 區間最大

    B .加入適量 ,可進一步提升凈化程度

    C .凈化的先后順序:

    D

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    題型:選擇題
    知識點:沉淀溶解平衡
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    【答案】

    B

    【詳解】 A .對離子凈化時,相關離子濃度 c <10 -5 mol/L ,則 lg c <-5 ,由圖可知,可作凈化的 pH 區間最大的是 Fe 3+ , A 錯誤;

    B .加入適量 H 2 O 2 ,可將 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+ ,提高凈化程度, B 正確;

    C .由圖可知,凈化的先后順序為 , C 錯誤;

    D .對離子凈化時,相關離子濃度 c <10 -5 mol/L , lg c <-5 ,,由圖可知, Fe 3+ 完全沉淀的 pH 約為 2.5 , c (H + )=10 -2.5 mol/L , c (OH - )=10 -11.5 mol/L , , Al 3+ 完全沉淀的 pH 約為 4.5 , c (H + )=10 -4.5 mol/L , c (OH - )=10 -9.5 mol/L , , Fe 2+ 完全沉淀的 pH 約為 8.5 , c (H + )=10 -8.5 mol/L , c (OH - )=10 -5.5 mol/L , ,則有 , D 錯誤;

    故選 B 。

    =
    難度:
    使用次數:293
    更新時間:2023-07-05
    加入組卷
    4.

    某興趣小組設計實驗探究 ,催化空氣氧化 的效率?;卮鹣铝袉栴}:

    步驟 制備

    在通風櫥中用下圖裝置制備 ( 加熱及夾持裝置省略 ) ,反應方程式:

    (1) 裝置 A 中盛放甲酸的儀器的名稱是 。

    (2) B 、 C 、 D 中選擇合適的裝置收集 ,正確的接口連接順序為 a→_______→_______→_______→_______→h( 每空填一個接口標號 ) 。

    步驟 檢驗

    通入新制銀氨溶液中,有黑色沉淀生成。

    (3) 該反應的化學方程式為 。

    步驟 探究 催化空氣氧化 的效率

    將一定量 與空氣混合,得到 體積分數為 1% 的氣體樣品。使用下圖裝置 ( 部分加熱及夾持裝置省略 ) ,調節管式爐溫度至 ,按一定流速通入氣體樣品。 ( 已知: 是白色固體,易吸水潮解: )

    (4) 通入 ( 已折算為標況 ) 的氣體樣品后,繼續向裝置內通入一段時間氮氣,最終測得 U 形管內生成了 。

    能證明 被空氣氧化的現象是 ;

    被催化氧化的百分率為 ;

    若未通入氮氣, 的結果將 ( 偏大 ”“ 偏小 無影響 ”) 。

    (5) 探究氣體與催化劑接觸時長對催化氧化效率的影響時,采用 方法可以縮短接觸時長。

    (6) 步驟 裝置存在的不足之處是 。

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    題型:實驗,探究題
    知識點:影響化學反應速率的因素
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    【答案】

    (1) 分液漏斗

    (2)a→d→e→c→b

    (3)

    (4) 石灰水變渾濁 60% 偏大

    (5) 增大氣體樣品流速

    (6) 尾氣出口未加防潮裝置 ( 或其他相似表述 )

    【分析】在通風櫥中用下圖裝置制備一氧化碳,用 A 裝置制取一氧化碳,該氣體中含有甲酸蒸氣,故用水除去甲酸,再用 B 裝置排水收集一氧化碳氣體,排出的水用 E 中的燒杯接收。根據氣體樣品通過氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳,濃硫酸吸水,一氧化碳在 H 中被氧氣氧化生成二氧化碳,二氧化碳能被石灰水吸收, J 中的濃硫酸吸收氣體中的水蒸氣,干燥的一氧化碳和 ,進而測定生成的碘的質量,計算一氧化碳的被氧化的百分率。據此解答。

    【詳解】( 1 )裝置 A 中盛放甲酸的儀器為分液漏斗。

    2 )用 C 除去甲酸, B 收集一氧化碳, E 接收排出的水,故接口連接順序為 a→d→e→c→b→h 。

    3 )一氧化碳和銀氨溶液反應生成黑色的銀,同時生成碳酸銨和氨氣,方程式為: 。

    4 )一氧化碳被氧氣氧化生成二氧化碳,能使澄清的石灰水變渾濁。碘的物質的量為 ,則結合方程式分析,還有 0.002mol 一氧化碳未被氧氣氧化, 11.2L 氣體為 0.5mol 其中一氧化碳為 0.005mol ,則被氧化的一氧化碳為 0.005-0.002=0.003mol ,則被氧化的百分率為 。如果沒有通入氮氣則計算的未被氧化的一氧化碳的物質的量減少,則被氧化的百分率增大。

    5 )增大氣流速率可以提高催化效率。

    6 ): 是白色固體,易吸水潮解,但該裝置出氣口未加防潮裝置。

    =
    難度:
    使用次數:109
    更新時間:2023-07-05
    加入組卷
    5.

    1962 年首個稀有氣體化合物 問世,目前已知的稀有氣體化合物中,含氙 ( 54 Xe) 的最多,氪 ( 36 Kr) 次之,氬 ( 18 Ar) 化合物極少。 分子形成的加合物,其晶胞如下圖所示。

    回答下列問題:

    (1) 基態 原子的價電子排布式為 。

    (2) 原子的活潑性依序增強,原因是 。

    (3) 晶體熔點: ( “>”“<” “=”) ,判斷依據是 。

    (4) 的中心原子 的雜化軌道類型為 。

    (5) 加合物中 ,晶體中的微粒間作用力有 ( 填標號 ) 。

    a. 氫鍵 b. 離子鍵 c. 極性共價鍵 d. 非極性共價鍵

    查看答案
    題型:填空題
    知識點:物質結構與性質綜合考查
    復制
    試題詳情
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    【答案】

    (1)

    (2) 同族元素,從上而下原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的有效吸引逐漸減弱,失電子能力逐漸增強

    (3) ????< 二者為同構型的分子晶體, 相對分子質量大,范德華力大,熔點高

    (4)

    (5) ????2 ????bc

    【詳解】( 1 位于元素周期表中第四周期 VA 族,原子序數為 33 ,由構造原理寫出其價電子排布式為 。

    2 )同族元素,從上而下原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的有效吸引逐漸減弱,失電子能力逐漸增強,故 原子的活潑性依序增強。

    3 是同構型的分子晶體, 相對分子質量大,范德華力大,熔點高,晶體熔點: < 。

    4 的中心原子 的價層電子對數為: 3+ =4 ,雜化軌道類型為 。

    5 )由晶胞結構可知,其中含有 8 、 4 、 4 ,則 加合物中 2 ,晶體中的微粒間作用力有離子鍵、極性共價鍵,故選 bc 。

    =
    難度:
    使用次數:121
    更新時間:2023-07-05
    加入組卷
    6.

    用鉻鐵合金 ( 含少量 單質 ) 生產硫酸鉻的工藝流程如下:

    下列說法 錯誤 的是

    A 浸出 產生的氣體含有 B 除雜 的目的是除去 元素

    C .流程中未產生六價鉻化合物 D 濾渣 2” 的主要成分是

    查看答案
    題型:選擇題
    知識點:乙酸 羧酸
    復制
    試題詳情
    糾錯
    【答案】

    D

    【分析】由流程可知,加入稀硫酸溶解,生成氣體為氫氣,溶液中含 加入 Na 2 S 分離出濾渣 1 CoS NiS , 不會沉淀,再加入草酸除鐵生成 FeC 2 O 4 ,過濾分離出硫酸鉻,以此來解答。

    【詳解】 A .四種金屬均與稀硫酸反應生成 H 2 , A 正確;

    B .共有四種金屬,由流程可知,沉鐵后分離出硫酸鉻,則 除雜 " 的目的是除去 Ni 、 Co 元素, B 正確;

    C .由上述分析可知,流程中未產生六價鉻化合物, C 正確;

    D 濾渣 2” 的主要成分是 FeC 2 O 4 , D 錯誤;

    故本題選 D 。

    =
    難度:
    使用次數:255
    更新時間:2023-07-05
    加入組卷
    7.

    探究醋酸濃度與電離度 關系的步驟如下,與相關步驟對應的操作或敘述正確的

    步驟

    操作或敘述

    A

    Ⅰ. 標準溶液標定醋酸溶液濃度

    滴定時應始終注視滴定管中的液面

    B

    Ⅱ. 用標定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液

    應使用干燥的容量瓶

    C

    Ⅲ. 測定步驟 中所得溶液的

    應在相同溫度下測定

    D

    Ⅳ. 計算不同濃度溶液中醋酸的電離度

    計算式為

    A A B B C C D D

    查看答案
    題型:選擇題
    知識點:電離平衡
    復制
    試題詳情
    糾錯
    【答案】

    C

    【詳解】 A .中和滴定時眼睛應始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化, A 錯誤;

    B .配制不同濃度的醋酸溶液時,容量瓶不需要干燥, B 錯誤;

    C .溫度影響醋酸的電離平衡,因此測定步驟 中所得溶液的 時應在相同溫度下測定, C 正確;

    D .電離度是指弱電解質在溶液里達電離平衡時,已電離的電解質分子數占原來總分子數(包括已電離的和未電離的)的百分數,因此醋酸的電離度計算式為 , D 錯誤;

    答案選 C 。

    =
    難度:
    使用次數:296
    更新時間:2023-07-05
    加入組卷
    8.

    常溫常壓下,電化學還原制氨氣的總反應方程式: ,設 為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

    A 水中含有的孤電子對數為

    B .每產生 失去的電子數為

    C 氨水中,含有的 分子數少于

    D .消耗 ( 已折算為標況 ) 時,產生的 分子數為

    查看答案
    題型:選擇題
    知識點:物質的量
    復制
    試題詳情
    糾錯
    【答案】

    D

    【詳解】 A H 2 O 分子中孤電子對數為 =2 , H 2 O 的物質的量為 =0.5mol ,含有的孤電子對數為 ,故 A 錯誤;

    B .該反應中 N 2 N 元素化合價由 0 價下降到 -3 價, 34g 的物質的量為 =2mol ,每產生 , 得到 6mol 電子,數目為 6N A ,故 B 錯誤;

    C .氨水的體積未知,無法計算 的分子數,故 C 錯誤;

    D 的物質的量為 0.5mol ,由方程式可知,消耗 0.5mol ,產生的 0.75mol ,數目為 ,故 D 正確;

    故選 D 。

    =
    難度:
    使用次數:274
    更新時間:2023-07-05
    加入組卷
    9.

    異丙醇 可由生物質轉化得到,催化異丙醇脫水制取高值化學品丙烯 的工業化技術已引起人們的關注,其主要反應如下:

    Ⅰ.

    Ⅱ.

    回答下列問題:

    (1) 已知 ,則 燃燒生成 的熱化學方程式為 。

    (2) 下,剛性密閉容器中的反應體系內水蒸氣濃度與反應時間關系如下表:

    反應時間

    0

    4

    8

    12

    t

    20

    濃度

    0

    2440

    3200

    3600

    4000

    4100

    內, ;

    ②t 16( “>”“<” “=”) 。

    (3) 在恒溫剛性密閉容器中,反應 、 均達到平衡的判據是 ( 填標號 ) 。

    a. 的分壓不變 b. 混合氣體密度不變

    c. d.

    (4) 在一定條件下,若反應 、 的轉化率分別為 98% 40% ,則丙烯的產率為 。

    (5) 下圖為反應 、 達到平衡時 與溫度的關系曲線。

    ( 已知:對于可逆反應 ,任意時刻 ,式中 ) 表示物質 × 的分壓 )

    恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時,反應 的的狀態最有可能對應圖中的 ( ”“ ”) ,判斷依據是 。

    時,在密閉容器中加入一定量的 ,體系達到平衡后,測得 的分壓為 ,則水蒸氣的分壓為 ( 用含 x 的代數式表示 ) 。

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    題型:綜合題
    知識點:化學平衡圖像分析
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    【答案】

    (1)

    (2) ????190 ????>

    (3)ad

    (4)58.8%

    (5) 甲 ????反應 I 平衡曲線為 N ,恒壓時充入水蒸氣,

    【詳解】( 1 )設 ,根據蓋斯定律 Ⅲ-2×Ⅰ 。

    2 內, ,則 ;

    、 、 , c (H 2 O) 逐漸減小,說明反應速率減小, 內, Δ c (H 2 O)=400ppm , 內, Δ c (H 2 O)=400ppm ,則 t-12>4 ,即 t>16 。

    3 a H 2 O 的分壓不變,則 C 3 H 6 的分壓也不變,反應 1 、 各組分分壓不變,反應 1 、 均達到平衡, a 正確;

    b .反應物和生成物均為氣體,混合氣體的總質量不變,剛性密閉容器體積不變,則混合氣體密度不變,不能作為反應 I 、 均達到平衡的判據, b 錯誤;

    c .當 時,反應不一定達到平衡,不能作為反應 1 、 均達到平衡的判據, c 錯誤;

    d ,說明正逆反應速率相等,反應 I 達平衡,各組分分壓不變, C 3 H 6 的分壓不變,說明反應 也達平衡, d 正確;

    故選 ad 。

    4 )設 C 3 H 8 O 的物質的量為 1mol ,若 lmol C 3 H 8 O 完全反應,理論上生成 1mol C 3 H 6 ,因為反應 、 的轉化率分別為 98% 40% ,反應 I 生成 1mol×98%=0.98mol C 3 H 6 ,反應 消耗了 40% C 3 H 6 ,則達平衡時 C 3 H 6 的物質的量為 0.98mol×(1-40%)=0.588mol ,所以丙烯的產率為 =58.8% 。

    5 反應 I 為氣體體積增大的吸熱反應,反應 為氣體體積減小的放熱反應,則升高溫度,反應 I 正向移動, 逐漸增大,反應 逆向移動, 逐漸減小,即反應 I 為平衡曲線為 N ,反應 平衡曲線為 M ;在 350℃ 恒壓平衡體系中充入少量水蒸氣時,對于反應 I 而言,相當于增大生成物濃度,使得 > ,即 lg 增大,反應 I 的狀態最有可能對應圖中的甲;

    由圖可知, 350°C 時達平衡后, =0 ,則 350℃ = =1 ,設水蒸氣的平衡分壓為 a MPa ,則反應 II C 3 H 6 起始分壓為 a MPa ,對反應 列三段式有

    ,解得 a= MPa 。

    =
    難度:
    使用次數:253
    更新時間:2023-07-05
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    10.

    粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰為原料 ( 主要含 ) 提鋁的工藝流程如下:

    回答下列問題:

    (1)“ 浸出 時適當升溫的主要目的是 , 發生反應的離子方程式為 。

    (2)“ 浸渣 的主要成分除殘余 外,還有 。實驗測得, 粉煤灰 ( 的質量分數為 ) 經浸出、干燥后得到 浸渣 ”( 的質量分數為 ) , 的浸出率為 。

    (3)“ 沉鋁 時,體系中三種物質的溶解度曲線如下圖所示,加入 沉鋁的目的是 , 沉鋁 的最佳方案為 。

    (4)“ 焙燒 時,主要反應的化學方程式為 。

    (5)“ 水浸 后得到的 濾液 2” 可返回 工序循環使用。

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    題型:工業流程題
    知識點:離子反應
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    【答案】

    (1) 提高浸出率 ( 或提高浸出速率 )

    (2) 84%

    (3) 使更多的鋁元素轉化為晶體析出,同時保證晶體純度 ????高溫溶解再冷卻結晶

    (4)

    (5) 沉鋁

    【分析】粉煤灰為原料 ( 主要含 SiO 2 、 Al 2 O 3 CaO ) 加入硫酸,浸渣為二氧化硅、硫酸鈣,加入硫酸鉀,產生復鹽明礬沉鋁,干燥脫水,焙燒產生氧化鋁、硫酸鉀和二氧化硫或三氧化硫氣體,水浸除去硫酸鉀,得到氧化鋁。

    【詳解】( 1 )溫度高速率大, 浸出 時適當升溫的主要目的是提高反應速率,提高浸出率; Al 2 O 3 H 2 SO 4 發生反應生成 Al 2 (SO 4 ) 3 H 2 O ,離子反應方程式為 Al 2 O 3 +6H + =2Al 3+ +3H 2 O ;

    故答案為:提高浸出率 ( 或提高浸出速率 ) ; Al 2 O 3 +6H + =2Al 3+ +3H 2 O 。

    2 浸渣 的主要成分除殘余 Al 2 O 3 外,還有二氧化硅、硫酸鈣; 5.0g 粉煤灰 Al 2 O 3 的質量為 5.0g×30%=1.5g , 3.0g“ 浸渣 ”Al 2 O 3 的質量為 3.0g×8%=0.24g ,則 Al 2 O 3 的浸出率為 ;

    故答案為: SiO 2 CaSO 4 ; 84% 。

    3 )根據沉鋁體系中, Al 2 (SO 4 ) 3 ·18H 2 O 溶解度最大, KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 溶解度最小,更容易析出,加入 K 2 SO 4 沉鋁的目的是更多的使 Al 2 (SO 4 ) 3 轉化為 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O ,使更多的鋁元素轉化為晶體析出,同時保證晶體純度; KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 溶解度受溫度影響較大, 沉鋁 的最佳方案為高溫溶解再冷卻結晶;

    故答案為:使更多的鋁元素轉化為晶體析出,同時保證晶體純度;高溫溶解再冷卻結晶。

    4 焙燒 時, KAl(SO 4 ) 2 分解為 K 2 SO 4 、 Al 2 O 3 SO 3 K 2 SO 4 、 Al 2 O 3 、 SO 2 O 2 ,反應方程式為 2KAl(SO 4 ) 2 K 2 SO 4 +Al 2 O 3 +3SO 3 4KAl(SO 4 ) 2 2K 2 SO 4 +2Al 2 O 3 +6SO 2 ↑+3O 2 ;

    故答案為: 2KAl(SO 4 ) 2 K 2 SO 4 +Al 2 O 3 +3SO 3 4KAl(SO 4 ) 2 2K 2 SO 4 +2Al 2 O 3 +6SO 2 ↑+3O 2 。

    5 水浸 后得到的 濾液 2” 成分為 K 2 SO 4 ,可在沉鋁工序循環使用;

    故答案為:沉鋁。

    =
    難度:
    使用次數:131
    更新時間:2023-07-05
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    11.

    氨是水體污染物的主要成分之一,工業上可用次氯酸鹽作處理劑,有關反應可表示為:

    在一定條件下模擬處理氨氮廢水:將 的氨水分別和不同量的 混合,測得溶液中氨去除率、總氮 ( 氨氮和硝氮的總和 ) 殘余率與 投入量 ( x 表示 ) 的關系如下圖所示。下列說法正確的是

    A 的數值為 0.009

    B 時,

    C 時, x 越大,生成 的量越少

    D 時,

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    題型:選擇題
    知識點:物質的量
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    【答案】

    C

    【詳解】 A x 1 時,氨的去除率為 100% 、總氮殘留率為 5 , , 95% 的氨氣參與反應 、有 5% 的氨氣參與反應 ,反應 消耗 ,參與反應 消耗 , , A 錯誤;

    B x>x 1 時,反應 也生成氯離子,所以 , B 錯誤;

    C x>x 1 時, x 越大,氨總去除率不變,氮殘余率增大,說明生成的硝酸根離子越多,生成 N 2 的量越少, C 正確;

    D x=x 1 時,氨的去除率為 100% ,溶液中沒有 ClO - ,含有 Na + 、 H + 、 、 Cl - OH - ,根據電荷守恒得 , D 錯誤;

    故本題選 C 。

    =
    難度:
    使用次數:175
    更新時間:2023-07-05
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    12.

    絡塞維是中藥玫瑰紅景天中含有的一種天然產物,分子結構見下圖。關于該化合物下列說法正確的是

    A .不能發生消去反應 B .能與醋酸發生酯化反應

    C .所有原子都處于同一平面 D 絡塞維最多能與 反應

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    題型:選擇題
    知識點:苯 芳香烴
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    【答案】

    B

    【詳解】 A .該化合物的分子中,與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子,可發生消去反應, A 錯誤;

    B .該化合物含有羥基,可與醋酸發生酯化反應, B 正確;

    C .該化合物的結構中含有飽和碳原子,不可能所有原子處于同一平面上, C 錯誤;

    D 絡塞維最多能與 反應,其中苯環消耗 3mol H 2 ,碳碳雙鍵消耗 1mol H 2 , D 錯誤;

    故選 B 。

    =
    難度:
    使用次數:152
    更新時間:2023-07-05
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    13.

    福建多個科研機構經過長期聯合研究發現,使用 和改性的 基催化劑,可打通從合成氣經草酸二甲酯常壓催化加氫制備乙二醇的技術難關。下列說法正確的是

    A .草酸屬于無機物 B 與石墨互為同分異構體

    C 屬于過渡元素 D .催化劑通過降低焓變加快反應速率

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    題型:選擇題
    知識點:物質常見的分類
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    【答案】

    C

    【詳解】 A .草酸屬于二元弱酸,即乙二酸,屬于有機物, A 錯誤;

    B C 60 與石墨是碳元素的不同單質,互為同素異形體, B 錯誤;

    C Cu ⅠB 族,屬于過渡元素, C 正確;

    D .催化劑通過降低反應的活化能加快反應速率,反應焓變不變, D 錯誤;

    故選 C 。

    =
    難度:
    使用次數:146
    更新時間:2023-07-05
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    14.

    實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應的反應方程式 均錯誤 的是

    A .用硫磺處理灑落在地上的水銀:

    B .用鹽酸處理銀鏡反應后試管內壁的金屬銀:

    C .用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體:

    D .用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體:

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    題型:選擇題
    知識點:氯堿工業
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    【答案】

    B

    【詳解】 A S Hg 發生化合反應生成 HgS ,可以用硫磺處理灑落在地上的水銀,方程式為: ,處理方法和對應的反應方程式正確,不合題意;

    B Ag 不活潑,不能和鹽酸反應生成氫氣,處理方法和對應的反應方程式均錯誤,符合題意;

    C .蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體為 SO 2 ,可以用 NaOH 溶液吸收 SO 2 ,離子方程式為: ,處理方法和對應的反應方程式均正確,不符合題意;

    D .電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體為 Cl 2 ,可以用 NaOH 溶液吸收 Cl 2 ,離子方程式為: ,處理方法和對應的反應方程式均正確,不符合題意;

    故選 B 。

    =
    難度:
    使用次數:124
    更新時間:2023-07-05
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    15.

    一種化學 自充電 的鋅 - 有機物電池,電解質為 水溶液。將電池暴露于空氣中,某電極無需外接電源即能實現化學自充電,該電極充放電原理如下圖所示。下列說法正確的是

    A .化學自充電時, 增大

    B .化學自充電時,電能轉化為化學能

    C .化學自充電時,鋅電極反應式:

    D .放電時,外電路通過 電子,正極材料損耗

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    題型:選擇題
    知識點:電解原理
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    【答案】

    A

    【詳解】 A .由圖可知,化學自充電時,消耗 O 2 ,該反應為 O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - , 增大,故 A 正確;

    B .化學自充電時,無需外接電源即能實現化學自充電,該過程不是電能轉化為化學能,故 B 錯誤;

    C .由圖可知,化學自充電時,鋅電極作陰極,該電極的電極反應式為 O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ,故 C 錯誤;

    D .放電時, 1mol 轉化為 ,消耗 2mol K + ,外電路通過 電子時,正極物質增加 0.02mol K + ,增加的質量為 0.02mol×39g/mol =0.78g ,故 D 錯誤;

    故選 A 。

    =
    難度:
    使用次數:261
    更新時間:2023-07-04
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    16.

    稀土 ( ) 包括鑭、釔等元素,是高科技發展的關鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理,一種從該類礦 ( 含鐵、鋁等元素 ) 中提取稀土的工藝如下:

    已知:月桂酸 熔點為 ;月桂酸和 均難溶于水。該工藝條件下,稀土離子保持 價不變; , 開始溶解時的 pH 8.8 ;有關金屬離子沉淀的相關 pH 見下表。

    離子

    開始沉淀時的 pH

    8.8

    1.5

    3.6

    6.2~7.4

    沉淀完全時的 pH

    /

    3.2

    4.7

    /

    (1)“ 氧化調 pH” 中,化合價有變化的金屬離子是 。

    (2)“ 過濾 1” 前,用 溶液調 pH 的范圍內,該過程中 發生反應的離子方程式為 。

    (3)“ 過濾 2” 后,濾餅中檢測不到 元素,濾液 2 濃度為 。為盡可能多地提取 ,可提高月桂酸鈉的加入量,但應確保 過濾 2” 前的溶液中 低于 ( 保留兩位有效數字 ) 。

    (4)①“ 加熱攪拌 有利于加快 溶出、提高產率,其原因是 。

    ②“ 操作 X” 的過程為:先 ,再固液分離。

    (5) 該工藝中,可再生循環利用的物質有 ( 寫化學式 ) 。

    (6) 稀土元素釔 (Y) 可用于制備高活性的合金類催化劑 。

    還原 熔融鹽制備 時,生成 1mol 轉移 電子。

    用作氫氧燃料電池電極材料時,能在堿性溶液中高效催化 的還原,發生的電極反應為 。

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    題型:工業流程題
    知識點:鐵和鐵的化合物
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    【答案】

    (1)Fe 2+

    (2) ????4.7 pH<6.2

    (3)4.0 10 -4

    (4) 加熱攪拌可加快反應速率 ????冷卻結晶

    (5)MgSO 4

    (6) ????15 ????O 2 +4e - +2H 2 O=4OH -

    【分析】由流程可知,該類礦 ( 含鐵、鋁等元素 ) 加入酸化 MgSO 4 溶液浸取,得到浸取液中含有 、 、 、 、 、 等離子,經氧化調 pH 使 、 形成沉淀,經過濾除去,濾液 1 中含有 、 、 等離子,加入月桂酸鈉,使 形成 沉淀,濾液 2 主要含有 MgSO 4 溶液,可循環利用,濾餅加鹽酸,經加熱攪拌溶解后,再冷卻結晶,析出月桂酸,再固液分離得到 RECl 3 溶液。

    【詳解】( 1 )由分析可知, 氧化調 pH” 目的是除去含鐵、鋁等元素的離子,需要將 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+ ,以便后續除雜,所以化合價有變化的金屬離子是 Fe 2+ ,故答案為: Fe 2+ ;

    2 )由表中數據可知, 沉淀完全的 pH 4.7 ,而 開始沉淀的 pH 6.2~7.4 ,所以為保證 、 沉淀完全,且 不沉淀,要用 溶液調 pH 4.7 pH<6.2 的范圍內,該過程中 發生反應的離子方程式為 ,故答案為: 4.7 pH<6.2 ; ;

    3 )濾液 2 濃度為 ,即 0.1125mol/L ,根據 ,若要加入月桂酸鈉后只生成 ,而不產生 ,則 = =4.0 10 -4 ,故答案為: 4.0 10 -4 ;

    4 ①“ 加熱攪拌 有利于加快 溶出、提高產率,其原因是加熱攪拌可加快反應速率,故答案為:加熱攪拌可加快反應速率;

    ② “ 操作 X” 的結果是分離出月桂酸,由信息可知,月桂酸 熔點為 ,故 操作 X” 的過程為:先冷卻結晶,再固液分離,故答案為:冷卻結晶;

    5 )由分析可知,該工藝中,可再生循環利用的物質有 MgSO 4 ,故答案為: MgSO 4 ;

    6 Y +3 價, Pt +4 價,而 中金屬均為 0 價,所以還原 熔融鹽制備 時,生成 1mol 轉移 15 電子,故答案為: 15 ;

    堿性溶液中,氫氧燃料電池正極發生還原反應,發生的電極反應為 O 2 +4e - +2H 2 O=4OH ,故答案為: O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - 。

    =
    難度:
    使用次數:230
    更新時間:2023-07-04
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    17.

    下列關于 的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是

    A .堿轉化為酸式鹽:

    B .堿轉化為兩種鹽:

    C .過氧化物轉化為堿:

    D .鹽轉化為另一種鹽:

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    題型:選擇題
    知識點:離子反應
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    【答案】

    B

    【詳解】 A .向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳,堿可以轉化成酸式鹽,離子方程式為: CO 2 +OH - = ,故 A 錯誤;

    B .氯氣通入 NaOH 溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽,其離子方程式為: Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O ,故 B 正確;

    C .鈉的過氧化物為 Na 2 O 2 ,可以和水反應生成氫氧化鈉,但在離子方程式里 Na 2 O 2 不能拆成離子,故 C 錯誤;

    D .硅酸鈉溶于水,在離子方程式里要寫成離子,故 D 錯誤;

    故選 B 。

    =
    難度:
    使用次數:113
    更新時間:2023-07-04
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    18.

    鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應用。

    (1) 催化劑 可由 加熱分解制備,反應同時生成無污染氣體。

    完成化學方程式: 。

    催化丙烷脫氫過程中,部分反應歷程如圖, 過程的焓變為 ( 列式表示 ) 。

    可用于 的催化氧化。設計從 出發經過 3 步反應制備 的路線 ( “→” 表示含氮物質間的轉化 ) ;其中一個有顏色變化的反應的化學方程式為 。

    (2) 溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡:

    (ⅰ)

    (ⅱ)

    下列有關 溶液的說法正確的有 。

    A .加入少量硫酸,溶液的 pH 不變

    B .加入少量水稀釋,溶液中離子總數增加

    C .加入少量 溶液,反應 (ⅰ) 的平衡逆向移動

    D .加入少量 固體,平衡時 的比值保持不變

    ②25℃ 時, 溶液中 pH 的變化關系如圖。當 時,設 、 的平衡濃度分別為 x 、 y 、 ,則 x 、 y 、 z 之間的關系式為 ;計算溶液中 的平衡濃度 ( 寫出計算過程,結果保留兩位有效數字 ) 。

    在稀溶液中,一種物質對光的吸收程度 (A) 與其所吸收光的波長 ( ) 有關;在一定波長范圍內,最大 A 對應的波長 ( ) 取決于物質的結構特征;濃度越高, A 越大?;旌先芤涸谀骋徊ㄩL的 A 是各組分吸收程度之和。為研究對反應 (ⅰ) (ⅱ) 平衡的影響,配制濃度相同、 不同的 稀溶液,測得其 A 的變化曲線如圖,波長 、 中,與 最接近的是 ;溶液 a 變到 b 的過程中, 的值 ( 增大 ”“ 減小 不變 ”) 。

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    題型:綜合題
    知識點:化學平衡
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    【答案】

    (1) ????N 2 ↑ ????4H 2 O ????( E 1 - E 2 )+Δ H +( E 3 - E 4 ) 2NO+O 2 =2NO 2

    (2) ????BD 當溶液 pH=9 時, ,因此可忽略溶液中

    =0.20

    反應 (ii) 的平衡常數 K 2 = = =3.3×10 -7

    聯立兩個方程可得 =6.0×10 -4 mol/L ????λ 3 增大

    【詳解】( 1 分解過程中,生成 Cr 2 O 3 和無污染氣體,根據元素守恒可知,其余生成物為 N 2 、 H 2 O ,根據原子守恒可知反應方程式為 ,故答案為: N 2 ; 4H 2 O 。

    設反應過程中第一步的產物為 M ,第二步的產物為 N ,則 X→M Δ H 1 =( E 1 - E 2 ) , M→N Δ H 2 H , N→Y Δ H 3 =( E 3 - E 4 ) 1 ,根據蓋斯定律可知, X(g)→Y(g) 的焓變為 Δ H 1 H 2 H 3 =( E 1 - E 2 )+Δ H +( E 3 - E 4 ) ,故答案為: ( E 1 - E 2 )+Δ H +( E 3 - E 4 ) 。

    ③NH 3 Cr 2 O 3 作催化劑條件下,能與 O 2 反應生成 NO , NO O 2 反應生成紅棕色氣體 NO 2 , NO 2 H 2 O 反應生成 HNO 3 NO ,若同時通入 O 2 ,可將氮元素全部氧化為 HNO 3 ,因此從 NH 3 出發經過 3 步反應制備 HNO 3 的路線為 ;其中 NO 反應生成 NO 2 過程中,氣體顏色發生變化,其反應方程式為 2NO+O 2 =2NO 2 ,故答案為: ; 2NO+O 2 =2NO 2 。

    2 ①K 2 Cr 2 O 7 溶液中存在平衡: (i) 、 (ii) 。

    A .向溶液中加入少量硫酸,溶液中 c (H + ) 增大, (ii) 平衡逆向移動,根據勒夏特列原理可知,平衡移動只是減弱改變量,平衡后,溶液中 c (H + ) 依然增大,因此溶液的 pH 將減小,故 A 錯誤;

    B .加水稀釋過程中,根據 越稀越水解 、 越稀越電離 可知, (i) (ii) 的平衡都正向移動,兩個平衡正向都是離子數增大的反應,因此稀釋后,溶液中離子總數將增大,故 B 正確;

    C .加入少量 NaOH 溶液, (ii) 正向移動,溶液中 將減小, (i) 將正向移動,故 C 錯誤;

    D .平衡 (i) 的平衡常數 K 1 = ,平衡常數只與溫度和反應本身有關,因此加入少量 K 2 Cr 2 O 7 溶液, 不變,故 D 正確;

    綜上所述,答案為: BD 。

    ②0.10mol/L K 2 Cr 2 O 7 溶液中, Cr 原子的總濃度為 0.20mol/L ,當溶液 pH=9.00 時,溶液中 Cr 原子總濃度為 =0.20mol/L , 、 的平衡濃度分別為 x 、 y 、 z mol/L ,因此 =0.10 ;由圖 8 可知,當溶液 pH=9 時, ,因此可忽略溶液中 ,即 =0.20 ,反應 (ii) 的平衡常數 K 2 = = =3.3×10 -7 ,聯立兩個方程可得 =6.0×10 -4 mol/L 。

    根據反應 (i) 、 (ii) 是離子濃度增大的平衡可知,溶液 pH 越大,溶液中 越大,混合溶液在某一波長的 A 越大,溶液的 pH 越大,溶液中 越大,因此與 λ max 最接近的是 λ 3 ;反應 (i) 的平衡常數 K 1 = ,反應 (ii) 的平衡常數 K 2 = , = = ,因此 = ,由上述分析逆推可知, b>a ,即溶液 pH a 變到 b 的過程中,溶液中 c (H + ) 減小,所以 的值將增大,故答案為: λ 3 ;增大。

    =
    難度:
    使用次數:300
    更新時間:2023-07-04
    加入組卷
    19.

    科學家基于 易溶于 的性質,發展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池,可作儲能設備 ( 如圖 ) 。充電時電極 a 的反應為: 。下列說法正確的是

    A .充電時電極 b 是陰極

    B .放電時 溶液的 減小

    C .放電時 溶液的濃度增大

    D .每生成 ,電極 a 質量理論上增加

    查看答案
    題型:選擇題
    知識點:原電池
    復制
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    【答案】

    C

    【詳解】 A .由充電時電極 a 的反應可知,充電時電極 a 發生還原反應,所以電極 a 是陰極,則電極 b 是陽極,故 A 錯誤;

    B .放電時電極反應和充電時相反,則由放電時電極 a 的反應為 可知, NaCl 溶液的 pH 不變,故 B 錯誤;

    C .放電時負極反應為 ,正極反應為 ,反應后 Na + Cl - 濃度都增大,則放電時 NaCl 溶液的濃度增大,故 C 正確;

    D .充電時陽極反應為 ,陰極反應為 ,由得失電子守恒可知,每生成 1molCl 2 ,電極 a 質量理論上增加 23g/mol 2mol=46g ,故 D 錯誤;

    答案選 C 。

    =
    難度:
    使用次數:286
    更新時間:2023-07-04
    加入組卷
    20.

    在相同條件下研究催化劑 I 、 對反應 的影響,各物質濃度 c 隨反應時間 t 的部分變化曲線如圖,則

    A .無催化劑時,反應不能進行

    B .與催化劑 相比, 使反應活化能更低

    C a 曲線表示使用催化劑 X 的濃度隨 t 的變化

    D .使用催化劑 時, 內,

    查看答案
    題型:選擇題
    知識點:影響化學反應速率的因素
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    【答案】

    D

    【詳解】 A .由圖可知,無催化劑時,隨反應進行,生成物濃度也在增加,說明反應也在進行,故 A 錯誤;

    B .由圖可知,催化劑 I 比催化劑 催化效果好,說明催化劑 I 使反應活化能更低,反應更快,故 B 錯誤;

    C .由圖可知,使用催化劑 時,在 0~2min Y 的濃度變化了 2.0mol/L ,而 a 曲線表示的 X 的濃度變化了 2.0mol/L ,二者變化量之比不等于化學計量數之比,所以 a 曲線不表示使用催化劑 X 濃度隨時間 t 的變化,故 C 錯誤;

    D .使用催化劑 I 時,在 0~2min 內, Y 的濃度變化了 4.0mol/L ,則 (Y) = = =2.0 , (X) = (Y) = 2.0 =1.0 ,故 D 正確;

    答案選 D 。

    =

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