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    2022年高考全國甲卷化學真題含解析
    2022年高考全國甲卷化學真題含解析
    高中
    整體難度:偏難
    2023-06-29
    題號
    評分
    一、選擇題 (共7題)
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    1.

    化學與生活密切相關。下列敘述正確的是

    A .漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果 B .溫室氣體是形成酸雨的主要物質

    C .棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物 D .干冰可用在舞臺上制造 云霧

    難度:
    知識點:蛋白質
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    【答案】

    D

    【詳解】 A .漂白粉的有效成分次氯酸鈣與鹽酸混合,會發生氧化還原反應生成有毒的氯氣,兩者不能混合使用, A 錯誤;

    B .溫室氣體主要是指二氧化碳,二氧化碳不是形成酸雨的主要物質,形成酸雨的主要物質是硫氧化物、氮氧化物等, B 錯誤;

    C .棉花、麻來源于植物,主要成分均是纖維素,為碳水化合物,但蠶絲來源于動物,主要成分是蛋白質,蛋白質不是碳水化合物, C 錯誤;

    D .干冰是固態的二氧化碳,干冰升華時,吸收大量的熱,使周圍溫度降低,大量的水蒸氣凝結成了小液滴,形成 云霧 效果, D 正確;

    答案選 D 。

    2.

    輔酶 具有預防動脈硬化的功效,其結構簡式如下。下列有關輔酶 的說法正確的是

    A .分子式為 B .分子中含有 14 個甲基

    C .分子中的四個氧原子不在同一平面 D .可發生加成反應,不能發生取代反應

    難度:
    知識點:苯 芳香烴
    使用次數:175
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    【答案】

    B

    【詳解】 A .由該物質的結構簡式可知,其分子式為 C 59 H 90 O 4 , A 錯誤;

    B .由該物質的結構簡式可知,鍵線式端點代表甲基, 10 個重復基團的最后一個連接 H 原子的碳是甲基,故分子中含有 1+1+1+10+1=14 個甲基, B 正確;

    C .雙鍵碳以及與其相連的四個原子共面,羰基碳采取 sp 2 雜化,羰基碳原子和與其相連的氧原子及另外兩個原子共面,因此分子中的四個氧原子在同一平面上, C 錯誤;

    D .分子中有碳碳雙鍵,能發生加成反應,分子中含有甲基,能發生取代反應, D 錯誤;

    答案選 B 。

    3.

    能正確表示下列反應的離子方程式為

    A .硫化鈉溶液和硝酸混合: S 2- +2H + =H 2 S↑

    B .明礬溶液與過量氨水混合: Al 3+ +4NH 3 +2H 2 O=AlO +4NH

    C .硅酸鈉溶液中通入二氧化碳: SiO +CO 2 +H 2 O=HSiO +HCO

    D .將等物質的量濃度的 Ba(OH) 2 NH 4 HSO 4 溶液以體積比 1∶2 混合: Ba 2+ +2OH - +2H + +SO =BaSO 4 ↓+2H 2 O

    難度:
    知識點:硝酸
    使用次數:149
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    【答案】

    D

    【詳解】 A .硝酸具有強氧化性,可以將 S 2- 氧化為 S 單質,自身根據其濃度大小還原為 NO NO 2 ,反應的離子方程式為 4H + +2NO +S 2- =S↓+2NO 2 ↑+2H 2 O( ) 8H + +2NO +3S 2- =3S↓+2NO↑+4H 2 O( ) , A 錯誤;

    B .明礬在水中可以電離出 Al 3+ ,可以與氨水電離出的 OH - 發生反應生成 Al(OH) 3 ,但由于氨水的堿性較弱,生成的 Al(OH) 3 不能繼續與弱堿發生反應,故反應的離子方程式為 Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH , B 錯誤;

    C .硅酸的酸性小于碳酸,向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時,生成硅酸沉淀,二氧化碳則根據其通入的量的多少反應為碳酸根或碳酸氫根,反應的離子方程式為 SiO +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+CO (CO 2 少量 ) SiO +2H 2 O+2CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2HCO (CO 2 過量 ) , C 錯誤;

    D .將等物質的量濃度的 Ba(OH) 2 NH 4 HSO 4 溶液以體積比 1 2 混合, Ba(OH) 2 電離出的 OH - NH 4 HSO 4 電離出的 H + 反應生成水, Ba(OH) 2 電離出的 Ba 2+ NH 4 HSO 4 電離出的 SO 反應生成 BaSO 4 沉淀,反應的離子方程為為 Ba 2+ +2OH - +2H + +SO =BaSO 4 ↓+2H 2 O , D 正確;

    故答案選 D 。

    4.

    一種水性電解液 Zn-MnO 2 離子選擇雙隔膜電池如圖所示 (KOH 溶液中, Zn 2+ Zn(OH) 存在 ) 。電池放電時,下列敘述錯誤的是

    A 區的 K + 通過隔膜向 區遷移

    B 區的 SO 通過隔膜向 區遷移

    C MnO 2 電極反應: MnO 2 +2e - +4H + =Mn 2+ +2H 2 O

    D .電池總反應: Zn+4OH - +MnO 2 +4H + =Zn(OH) +Mn 2+ +2H 2 O

    難度:
    知識點:化學電源
    使用次數:290
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    【答案】

    A

    【分析】根據圖示的電池結構和題目所給信息可知, Zn 為電池的負極,電極反應為 Zn-2e - +4OH - =Zn(OH) , MnO 2 為電池的正極,電極反應為 MnO 2 +2e - +4H + =Mn 2+ +2H 2 O ;電池在工作過程中,由于兩個離子選擇隔膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜,故兩個離子隔膜均可以通過陰、陽離子,因此可以得到 區消耗 H + ,生成 Mn 2+ , 區的 K + 區移動或 區的 SO 區移動, 區消耗 OH - ,生成 Zn(OH) , 區的 SO 區移動或 區的 K + 區移動。據此分析答題。

    【詳解】 A .根據分析, 區的 K + 只能向 區移動, A 錯誤;

    B .根據分析, 區的 SO 區移動, B 正確;

    C MnO 2 電極的電極反應式為 MnO 2 +2e - +4H + =Mn 2+ +2H 2 O , C 正確;

    D .電池的總反應為 Zn+4OH - +MnO 2 +4H + =Zn(OH) +Mn 2+ +2H 2 O , D 正確;

    故答案選 A 。

    5.

    為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

    A 25℃ , 下, 氫氣中質子的數目為

    B 溶液中, 的數目為

    C 苯甲酸完全燃燒,生成 的數目為

    D .電解熔融 ,陰極增重 ,外電路中通過電子的數目為

    難度:
    知識點:阿伏加德羅常數
    使用次數:143
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    【答案】

    C

    【詳解】 A 25℃ 、 101kPa 不是標準狀況,不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量,故 A 錯誤;

    B Al 3+ 在溶液中會發生水解生成 Al(OH) 3 ,因此 2.0L 1.0 mol/L AlCl 3 溶液中 Al 3+ 數目小于 2.0N A ,故 B 錯誤;

    C .苯甲酸燃燒的化學方程式為 , 1mol 苯甲酸燃燒生成 7molCO 2 ,則 0.2mol 苯甲酸完全燃燒生成 1.4molCO 2 ,數目為 1.4N A ,故 C 正確;

    D .電解熔融 CuCl 2 時,陽極反應為 ,陰極反應為 ,陰極增加的重量為 Cu 的質量, 6.4gCu 的物質的量為 0.1mol ,根據陰極反應可知,外電路中通過電子的物質的量為 0.2mol ,數目為 0.2N A ,故 D 錯誤;

    答案選 C 。

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    1
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    化學電源
    1
    8.33%
    阿伏加德羅常數
    1
    8.33%
    元素周期律、元素周期表的推斷
    1
    8.33%
    鹽類的水解
    1
    8.33%
    鐵和鐵的化合物
    1
    8.33%
    硫化氫與硫化物
    1
    8.33%
    化學平衡圖像分析
    1
    8.33%
    物質結構與性質綜合考查
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    同系物 同分異構體
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