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    2021-2022學年高中化學練習試題含解析
    2021-2022學年高中化學練習試題含解析
    高中
    整體難度:中等
    2022-03-22
    題號
    評分
    一、選擇題 (共32題)
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    1.

    下列對實驗現象的解釋或結論正確的是

    選項

    實驗操作

    實驗現象

    解釋或結論

    A

    向蔗糖中加入濃硫酸

    蔗糖變黑,體積膨脹,放出有刺激性氣味氣體

    濃硫酸具有脫水性和強氧化性,反應中生成 C 、 SO 2 CO 2

    B

    向某溶液中加入鹽酸酸化的 BaCl 2 溶液

    有白色沉淀產生

    該溶液中一定含有

    C

    向苯中滴入少量濃溴水,振蕩,靜置

    溶液分層;上層呈橙紅色,下層幾乎無色,

    苯和溴水發生取代反應,使溴水褪色

    D

    向濃度均為 混合溶液中滴加少量 溶液

    出現黑色沉淀

    A A B B C C D D

    難度:
    知識點:硫酸
    使用次數:280
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    【答案】

    A

    【解析】

    【詳解】

    A .向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑,說明生成 C 單質,濃硫酸具有脫水性,體積膨脹,放出有刺激性氣味氣體,說明有 生成,濃硫酸具有強氧化性,選項 A 正確;

    B .向某溶液中加入鹽酸酸化的 溶液,有白色沉淀產生,還可能含有 ,選項 B 錯誤;

    C .苯和溴水不能發生取代反應,是苯萃取了濃溴水中的 而使溴水褪色,故溶液分層;上層為溴的苯溶液,呈橙紅色,下層為水層,幾乎無色,選項 C 錯誤;

    D .向濃度均為 混合溶液中滴加少量 溶液,出現黑色沉淀,說明 ,選項 D 錯誤。

    答案選 A 。

    2.

    研究電化學腐蝕及防護具有重大意義。鐵片在海水中發生腐蝕的模擬裝置如圖所示,下列有關說法錯誤的是

    A .鐵片作負極,被腐蝕

    B .將海水換成蒸餾水,鐵片腐蝕速率減慢

    C .碳棒上發生的電極反應為

    D .將碳棒換成鋅片,鐵片不易被腐蝕

    難度:
    知識點:原電池
    使用次數:100
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    【答案】

    C

    【解析】

    【分析】

    根據圖中信息可知,裝置為原電池,鐵片為負極,碳棒為正極,據此分析解題。

    【詳解】

    A .鐵片作負極,被腐蝕, A 正確;

    B .將海水換成蒸餾水不含電解質,鐵片腐蝕速率減慢, B 正確;

    C .海水為中性,碳棒上發生吸氧腐蝕,電極反應為 , C 錯誤;

    D .將碳棒換成鋅片,鐵片不易被腐蝕,鋅片比鐵活潑,鋅片做負極, D 正確;

    答案選 C 。

    3.

    用黃銅灰渣 ( 含有 Cu 、 Zn 、 CuO 、 ZnO 及少量 FeO 、 Fe 2 O 3 ) 生產晶體 Cu(NO 3 ) 2 ·3H 2 O 的流程如圖所示,下列說法正確的是

    A 浸取 時使用濃硫酸可加快反應速率

    B .濾液 II 中一定含 Zn 2+ 、 Fe 2+ 、 SO 離子

    C .若制得純度較高的 Cu(NO 3 ) 2 ·3H 2 O ,反應中所加 Zn 需過量

    D .將 Cu(NO 3 ) 2 溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到 Cu(NO 3 ) 2 ·3H 2 O

    難度:
    知識點:影響化學反應速率的因素
    使用次數:203
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    【答案】

    B

    【解析】

    【分析】

    黃銅灰渣含有 Cu 、 Zn 、 CuO 、 ZnO 及少量 FeO 、 Fe 2 O 3 ,加入稀硫酸, Cu 不溶于稀硫酸,濾渣 Cu ; Zn 、 CuO 、 ZnO 、 FeO 、 Fe 2 O 3 和硫酸反應生成 Zn 2+ 、 Cu 2+ 、 Fe 2+ 、 Fe 3+ ,銅把少量的 Fe 3+ 還原為 Fe 2+ ,加入適量的鋅粉,把 Cu 2+ 還原為 Cu ,銅和稀硝酸反應生成硝酸銅溶液,蒸發濃縮、冷卻到 30℃ 以上結晶、過濾得到 Cu(NO 3 ) 2 ·3H 2 O 。

    【詳解】

    A .濃硫酸中氫離子濃度小, 浸取 時使用濃硫酸不能加快反應速率,故 A 錯誤;

    B .加入適量的鋅粉,把 Cu 2+ 還原為 Cu ,所以濾液 II 中一定含 Zn 2+ 、 Fe 2+ 、 SO 離子,故 B 正確;

    C .若反應 中加入過量的 Zn ,得到的固體中 Cu 中含有 Zn 、 Fe 雜質,產品 Cu(NO 3 ) 2 ·3H 2 O 中含有硝酸鋅、硝酸鐵,故 C 錯誤;

    D Cu 2+ 會水解,故在蒸發 Cu(NO 3 ) 2 溶液時,要加硝酸抑制 Cu 2+ 水解,再冷卻結晶,故 D 錯誤;

    B 。

    4.

    CO H 2 為原料合成甲醇是工業上的成熟方法,直接以 CO 2 為原料生產甲醇是目前的研究熱點。我國科學家用 CO 2 人工合成淀粉時,第一步就需要將 CO 2 轉化為甲醇。

    已知: ①CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) ΔH 1 =-90.5kJ?mol -1

    ②CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g) ΔH 2 =-41.1kJ?mol -1

    ③2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) ΔH 3 =-483.6kJ?mol -1

    下列說法 不正確 的是

    A .若溫度不變,反應 中生成 1mol CH 3 OH(l) 時,放出的熱量大于 90.5kJ

    B CO 2 H 2 合成甲醇的熱化學方程式為: CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g) ΔH=-49.4kJ?mol -1

    C .通過電解制 H 2 和選用高效催化劑,可降低 CO 2 H 2 合成甲醇的反應的焓變

    D .以 CO 2 H 2 O 為原料合成甲醇,同時生成 O 2 ,該反應需要吸收能量

    難度:
    知識點:化學反應熱的計算
    使用次數:116
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    【答案】

    C

    【解析】

    【詳解】

    A 1molCH 3 OH g )能量高于 1molCH 3 OH l ),反應物的總能量相同,根據能量守恒定律,若溫度不變,反應 中生成 1molCH 3 OH l )時,放出的熱量大于 90.5kJ ,故 A 正確;

    B .根據蓋斯定律 ①-② 得反應 ④CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)ΔH= -90.5+41.1 kJ?mol -1 =-49.4kJ?mol -1 ,故 B 正確;

    C .催化劑可降低 CO 2 H 2 合成甲醇的反應的活化能,但不改變反應的焓變,故 C 錯誤;

    D .根據蓋斯定律 ④×2-③×3 2CO 2 (g)+4H 2 O(g) 2CH 3 OH(g)+3O 2 (g) ΔH= -49.4×2+483.6×3 kJ/mol=+1352kJ/mol 0 ,則該反應需要吸收能量,故 D 正確;

    故選 C 。

    5.

    下列有關說法正確的是

    A .化學平衡發生移動,平衡常數必發生變化

    B .加入催化劑,單位體積內反應物分子中活化分子百分數不變

    C .合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率,可以用勒夏特列原理解釋

    D .恒溫恒容容器中, N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) 達平衡后,改變條件使平衡正向移動,再達平衡時 NH 3 的體積分數一定增大

    難度:
    知識點:影響化學反應速率的因素
    使用次數:176
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    【答案】

    C

    【解析】

    【詳解】

    A .改變濃度、壓強時,平衡移動,平衡常數不變;只有改變溫度,平衡常數才發生改變,故 A 錯誤;

    B .加入催化劑,活化能降低,單位體積內反應物分子中活化分子百分數增大,故 B 錯誤;

    C .合成氨時將氨液化分離,平衡正向移動,可提高原料的利用率,可以用勒夏特列原理解釋,故 C 正確;

    D .恒溫恒容容器中, N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) 達平衡后,再通入氮氣,平衡正向移動,再達平衡時 NH 3 的體積分數可能降低,故 D 錯誤;

    C 。

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    阿伏加德羅常數
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    電解原理
    5
    9.43%
    氧化還原反應
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    鹽類的水解
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    化學平衡
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    2
    3.77%
    電化學計算
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