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    高中化學必修一2020-2021學年度——元素周期律綜合復習題(一)
    高中化學必修一2020-2021學年度——元素周期律綜合復習題(一)
    高中
    整體難度:中等
    2021-05-13
    題號
    評分
    一、選擇題 (共37題)
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    1.

    W 、 X 、 Y 、 Z 是原子序數依次增大的短周期元素。 W 、 X 的最簡單氫化物及 Y 2+ 、 Z 3+ 均具有相同的電子數。下列說法正確的是

    A W 、 X 、 Y 、 Z 位于元素周期表同一周期

    B 離子半徑: Y 2+ <Z 3+

    C 最簡單氫化物沸點可能為: X>W

    D Y 、 Z 的最高價氧化物對應的水化物均是強堿

    難度:
    知識點:元素周期律、元素周期表的推斷
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    【答案】

    C

    【分析】

    W 、 X 、 Y 、 Z 是原子序數依次增大的短周期元素。 W 、 X 的最簡單氫化物及 Y 2+ 、 Z 3+ 均具有相同的電子數, W 、 X 一定位于 Y 、 Z 的上一周期。

    【詳解】

    A W 、 X 的最簡單氫化物及 Y 2+ 、 Z 3+ 均具有相同的電子數, W 、 X 一定位于 Y 、 Z 的上一周期,故 A 錯誤;

    B 電子層結構相同的離子,原子序數大的,半徑反而小,離子半徑: Y 2+ >Z 3+ ,故 B 錯誤;

    C .若 X O , W N ,則沸點:水大于氨氣,故 C 正確;

    D Y 、 Z 的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鎂和氫氧化鋁,二者均屬于弱堿,故 D 錯誤;

    故選 C 。

    2.

    PASS 是新一代高效凈水劑,它由 X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 五種短周期元素組成,五種元素原子序數依次增大。 X 是元素周期表中原子半徑最小的元素, Y 、 R 同主族, Z 、 W 、 R 同周期, Y 原子的最外層電子數是次外層的 3 倍, Z 是常見的金屬,電子層數等于主族序數, W 單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料。下列說法正確的是

    A Z 的陽離子與 R 的陰離子在溶液中因發生氧化還原反應無法共存

    B WY 2 能與堿反應,但不能與任何酸反應

    C 原子半徑按 X 、 Y 、 R 、 W 、 Z 的順序依次增大

    D 熔沸點: X 2 R X 2 Y

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    知識點:元素周期律、元素周期表的推斷
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    【答案】

    C

    【分析】

    X 、 Y 、 Z 、 W 、 R 五種短周期元素的原子序數依次增大 ,X 是元素周期表中原子半徑最小的元素,則 X H 元素; Y 、 R 同主族, Z 、 W 、 R 同周期, Y 原子的最外層電子數是次外層的 3 倍,則 Y O 元素、 R S 元素; Z 是常見的金屬,電子層數等于主族序數,則 Z Al 元素; W 單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料,則 W Si 元素。

    【詳解】

    A .鋁離子和硫離子在溶液中因發生雙水解反應無法共存,故 A 錯誤;

    B .二氧化硅是酸性氧化物,能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水,故 B 錯誤;

    C .同周期元素,從左到右原子半徑原子半徑依次減小,同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則原子半徑按 H 、 O 、 S 、 Si 、 Al 的順序依次增大,故 C 正確;

    D .水分子間能形成氫鍵,而硫化氫分子間不能形成氫鍵,則水分子間的作用力強于硫化氫,沸點高于硫化氫,故 D 錯誤;

    故選 C 。

    3.

    科學家在火星巖中發現了一種化合物 (結構如圖所示),并預測這種化合物是火星生命的基礎。該化合物中 W 、 X 、 Y 、 Z 為原子序數依次增大的前 20 號主族元素。四種元素中只有 W 、 X 同周期。下列說法不正確的是

    A 原子半徑: Z X Y

    B 元素非金屬性: X W Y

    C X 的最簡單氫化物的水溶液為弱酸

    D 化合物 YW 2 ZX 2 中所含化學鍵的類型不同

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    知識點:元素周期律、元素周期表的推斷
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    【答案】

    A

    【分析】

    根據結構式可判斷 Y 可以形成 4 個共價鍵,位于第 A 族, W 可形成 2 個共價鍵,位于第 VI A 族,根據 W 、 X 、 Y 、 Z 為原子序數依次增大的前 20 號主族元素可知, W O , Y Si , Z 可形成帶 2 個正電荷的陽離子,則 Z Ca , X 可以形成 1 個共價鍵,所以 X F ,據此解答。

    【詳解】

    A .同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑: Ca Si F ,即 Z Y X , A 錯誤;

    B .元素非金屬性: F O Si ,即 X W Y , B 正確;

    C X 的最簡單氫化物的水溶液為氫氟酸,是一種弱酸, C 正確;

    D .化合物 SiO 2 CaF 2 中所含化學鍵的類型不同,前者是共價鍵,后者是離子鍵, D 正確;

    答案選 A 。

    4.

    X 、 Y 、 Z 、 W 是原子序數依次增大的 4 種短周期元素,其中 Y Z 的單質是組成空氣的主要成分, W 的原子半徑是短周期主族元素中最大的, X 、 Y 、 Z 三種元素可組成一種化合物 M , M 的結構式為 。下列說法正確的是

    A M 中各原子最外層均達 8 電子穩定結構

    B Y 、 Z 分別與 X 形成的最簡單的化合物的穩定性: Y Z

    C Y 、 Z 、 W 形成的簡單離子半徑大小順序為 W Y Z

    D M Y 元素的化合價為 -1

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    知識點:元素周期律、元素周期表的推斷
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    【答案】

    D

    【分析】

    組成空氣的主要成分是氮氣和氧氣,根據原子序數 Z Y ,則 Y N 元素, Z O 元素, W 的原子半徑是短周期元素中最大的,則 W Na 元素, M 的結構式中, X 可以形成一條共價鍵,且 X 是原子序數最小的,則 X H 元素。

    【詳解】

    A M H 原子只能達到 2 電子穩定結構, A 項不符合題意;
    B .形成的化合物是 NH 3 H 2 O ,元素的非金屬性越強,氫化物的穩定性越強,非金屬性 O N ,則穩定性: H 2 O NH 3 ,即 Z Y , B 項不符合題意;

    C N 3- 、 O 2- 、 Na + 的電子層數相同,根據 序小徑大 的規律,半徑大小為 N 3- O 2- Na + ,即 Y Z W , C 項不符合題意;

    D M NH 2 OH ,其中 H +1 價, O -2 價,則 N -1 價, D 項符合題意;

    故正確選項為 D 。

    5.

    對價電子構型為 2s 2 2p 5 的元素描述正確的是

    A 短周期元素中原子半徑最小

    B 原子序數為 7

    C 短周期元素中氣態氫化物最穩定

    D 基態原子核外電子有 3 種運動狀態

    難度:
    知識點:元素周期律
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    【答案】

    C

    【詳解】

    價電子構型為 2s 2 2p 5 的元素是 9 號元素 F ,

    A .短周期元素中原子半徑最小的元素是 H ,故 A 錯誤;

    B F 的原子序數為 9 ,最外層電子數為 7 ,故 B 錯誤;

    C .非金屬性越強,氫化物越穩定,則 F 在短周期元素中氣態氫化物最穩定,故 C 正確;

    D .核外電子的運動狀態均不同,則基態原子核外電子共有 9 種運動狀態,故 D 錯誤。

    故選 C 。

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